Comment le calcaire se retrouve-t-il dans l'eau ?

Qu’est-ce que le calcaire dans l’eau ?

Dans le langage courant, la dureté carbonatée de l’eau est également appelée calcaire et désigne la proportion de composés de calcium et de magnésium avec l’acide carbonique. Le calcium est l’un des éléments les plus courants sur Terre, il se retrouve dans presque tous les sols et roches et est vital pour les organismes. Dans le cas des pierres calcaires, il est même le composant à l’origine du nom. En raison de ses propriétés chimiques, le calcium se détache très facilement des composés existants dans certaines circonstances. Mais il reforme de nouveaux liens tout aussi rapidement. L’eau est le seul fluide permettant cette transformation constante puisqu’elle est capable d’absorber une certaine quantité de calcium libre.

Comment le calcaire se retrouve-t-il dans l’eau ?

Les précipitations absorbent en permanence le CO₂ présent dans l’atmosphère, lequel se retrouve sous forme d’acide carbonique (dioxyde de carbone dissous) dans l’eau du sol, l’eau douce ou encore l’eau des océans. Cet acide carbonique présent dans les pluies attaque le calcaire fixé dans les roches ou le sol, le plus souvent sous forme de carbonate de calcium (CaCO₃) et détache le calcium. Pendant plusieurs milliers d’années, l’eau peut ainsi pénétrer profondément dans la pierre calcaire, rincer tout le système souterrain et absorber le calcium. L’eau absorbe le calcaire jusqu’à ce qu’un équilibre soit créé avec l’acide carbonique. 

Comment le calcaire se sépare-t-il de l’eau ?

Si l’eau, à l’intérieur de laquelle règne un équilibre entre le calcaire et l’acide carbonique, est chauffée ou si elle tombe sous une faible pression, le dioxyde de carbone gazeux s’échappe. Une quantité trop importante de calcaire se retrouve donc soudainement dans l’eau, la solution est sursaturée. En raison de la perte de dioxyde de carbone, une partie du calcium retombe sous forme de carbonate de calcium afin de retrouver un certain équilibre dans l’eau.

Où le calcaire a-t-il particulièrement tendance à s’échapper de l’eau ?

Les résistances des machines à laver attirent particulièrement le calcaire. En raison de la température élevée de l’eau directement sur la résistance, le CO₂ se volatilise et le calcaire se dépose donc précisément à cet endroit. C’est aussi ce qui se passe avec les bouilloires et les machines à café.

Classes de dureté

On distingue trois classes de dureté :

 

Classe de dureté I	jusqu' á 8,4° dH (eau dauce)
Classe de dureté II	jusqu' 8,4 á 14° dH (eau de dureté moyenne)
Classe de dureté III	jusqu' plus de 14° dH (eau dure)

 

Comment une carafe filtrante traditionnelle modifie-t-elle la dureté totale de l’eau ?

Lors de la détermination de la dureté totale, la somme d’ions de calcium et de magnésium est mesurée. Ces deux composants mis ensemble constituent la dureté totale de l’eau. Les carafes filtrantes traditionnelles éliminent le calcium et le magnésium de l’eau et le remplacent par l’H+ et le potassium, ce qui réduit donc la dureté totale. On parle alors d’une eau « douce » (contrôlable avec, p. e.x, une bandelette de test). L’inconvénient : le calcaire est éliminé de l’eau, mais également le magnésium, un minéral précieux pour la santé. Découvrez ici comment éviter cet inconvénient : > Degré de dureté dans l’eau potable